Vous posez un peu de question! La molarité d'une solution * ne change pas * en fonction de sa densité. La molarité est définie comme des moles de soluté par litre de solution.

Voici pourquoi:

* molarité (m): Représente la concentration d'une solution. Il vous indique combien de moles de substance (soluté) sont dissoutes dans un volume spécifique (généralement des litres) de la solution.

* densité: Est une mesure de la masse par volume unitaire. Dans ce cas, il vous indique la quantité de masse de la solution emballée dans chaque millilitre.

Les informations de densité données (1,015 g / ml) n'affectent pas la molarité de la solution. La solution est déjà déclarée être de 0,142 M Na₃po₄.

Explication:

Imaginez que vous avez une solution de 1 litre de 0,142 M Na₃po₄. Cette solution contient 0,142 moles de na₃po₄. Que la solution soit dense ou moins dense, la quantité de na₃po₄ présente en ce que le litre reste la même, donc la molarité reste constante.

Remarque importante: Si vous vouliez calculer la * masse * de Na₃po₄ présente dans un certain volume de la solution, la densité serait importante.