Voici pourquoi:
* liaisons métalliques: Les métaux sont maintenus ensemble par de fortes liaisons métalliques, qui impliquent une «mer» d'électrons délocalisés. Ces liaisons sont très difficiles à briser.
* polarité: L'eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu'elle a une extrémité positive et négative. La plupart des métaux ne sont pas polaires, donc ils n'interagissent pas bien avec les molécules d'eau.
* Exceptions: Il y a quelques exceptions à cette règle. Par exemple:
* métaux alcalins (comme le sodium et le potassium) réagissent violemment avec de l'eau. Ils ne se dissolvent pas au sens traditionnel, mais ils réagissent pour former l'hydrogène gazeux et un hydroxyde métallique.
* certains ions métalliques peut être dissous dans l'eau. Par exemple, le sulfate de cuivre se dissout dans l'eau pour former des ions cuivre (Cu2 +) et des ions sulfatés (SO42-).
en résumé: La plupart des métaux ne sont pas solubles dans l'eau car leurs liaisons métalliques fortes et leur manque de polarité leur rendent difficile d'interagir avec les molécules d'eau.
