Voici pourquoi:
* Formule chimique: Chaque composé a une formule chimique spécifique qui représente le rapport exact des atomes de chaque élément présent dans le composé. Par exemple, l'eau (H₂o) a toujours deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
* liaisons chimiques: Les atomes se lient de manière spécifique pour former des molécules. Le type et le nombre de liaisons qu'un atome peut former est déterminé par sa structure électronique. Cela signifie que le rapport des atomes dans un composé est dicté par les liaisons chimiques spécifiques qui se forment.
* Réactions chimiques: Les réactions chimiques impliquent le réarrangement des atomes, mais le nombre total d'atomes de chaque élément reste constant. Cela signifie que le rapport des atomes dans les produits d'une réaction doit être le même que le rapport des atomes dans les réactifs.
Exemple:
Considérez le dioxyde de carbone composé (CO₂):
* Il contient toujours un atome de carbone et deux atomes d'oxygène, quelle que soit sa source ou comment il se forme.
* Le rapport des atomes de carbone / d'oxygène est toujours 1:2.
Exceptions:
Bien que la loi des proportions définies soit vraie pour la plupart des composés, il y a quelques exceptions:
* polymères: Les polymères peuvent avoir des longueurs de chaîne variables, conduisant à de légères variations dans le rapport des atomes.
* composés non stoichiométriques: Ce sont des composés où le rapport des atomes n'est pas un simple rapport de nombre entier, souvent dû aux défauts de leurs structures cristallines.
Cependant, ces exceptions sont relativement rares et la loi des proportions définites reste un principe fondamental de la chimie.
