La différence dans les états physiques d'azote et de phosphore à température ambiante se résume à la force des forces intermoléculaires entre leurs atomes. Voici une ventilation:

* azote (n ₂ ): L'azote existe sous forme de gaz diatomique (n ₂ ) En raison de la triple liaison entre les deux atomes d'azote. Cette forte triple liaison crée une molécule très stable avec un minimum de forces intermoléculaires. Les seules forces agissant entre les molécules d'azote sont les forces faibles van der Waals , qui sont facilement surmontés à température ambiante, permettant à l'azote d'exister en tant que gaz.

* phosphore (p ₄ ): Le phosphore existe sous forme de p _{4 tétraédrique molécule. Bien que le phosphore puisse former plusieurs liaisons, il est plus courant de le trouver en forme liaisons uniques avec d'autres atomes de phosphore. Ces liaisons uniques sont plus faibles que la triple liaison dans l'azote, conduisant à une molécule moins stable. Les forces intermoléculaires Entre p 4} Les molécules sont plus fortes que celles entre n _{2 molécules, en raison de la plus grande taille et de la plus grande polarisabilité des atomes de phosphore. Ces forces intermoléculaires plus fortes sont suffisamment fortes pour maintenir le p 4 molécules ensemble dans une structure solide à température ambiante.}

en résumé:

* liaison plus forte: La triple liaison de l'azote crée une molécule très stable avec des forces intermoléculaires faibles, ce qui lui permet d'exister sous forme de gaz.

* liaison plus faible: Les liaisons uniques du phosphore et la plus grande taille conduisent à des forces intermoléculaires plus fortes, résultant en un état solide.

De plus, la configuration électronique du phosphore permet la formation de structures plus complexes à l'état solide, ce qui contribue en outre à sa solidité.