Voici pourquoi:
* ph =-log [h +] où [H +] est la concentration en ions hydrogène en moles par litre (M).
* L'échelle est logarithmique , ce qui signifie que chaque changement de nombre entier dans le pH représente un changement dix fois dans la concentration en ions hydrogène.
* Un pH inférieur indique une concentration plus élevée d'ions hydrogène , rendre la solution plus acide.
* Un pH plus élevé indique une concentration plus faible d'ions hydrogène , rendant la solution plus basique (alcaline).
tandis que le pH ne donne pas directement le nombre exact d'ions , Connaître le pH vous permet de calculer la concentration en ions hydrogène:
* [h +] =10 ^ -ph
Exemple:
* Une solution avec un pH de 3 a une concentration en ions hydrogène de 10 ^ -3 m (ou 0,001 m).
* Une solution avec un pH de 10 a une concentration en ions hydrogène de 10 ^ -10 M.
Remarque importante:
* La relation entre le pH et les ions hydroxyde est inverse . Un pH plus élevé indique une concentration plus faible d'ions hydroxyde et vice versa.
* Le produit de la concentration en ions hydrogène et de la concentration d'ions hydroxyde est constant (KW =10 ^ -14 à 25 ° C).
Par conséquent, la connaissance du pH d'une solution vous permet de déterminer la concentration relative des ions hydrogène et des ions d'hydroxyde, mais il ne fournit pas le nombre exact d'ions présents.
