Voici pourquoi:
* Les atomes sont les blocs de construction: Toute la matière est composée d'atomes.
* Les atomes sont réorganisés, non détruits: Dans une réaction chimique, les atomes sont simplement réorganisés en différentes combinaisons, formant de nouvelles molécules. Aucun atome n'est perdu ou gagné dans le processus.
* La masse reste constante: Étant donné que les mêmes atomes sont présents avant et après la réaction, la masse totale du système reste constante.
Exemple:
Considérez la réaction de l'hydrogène gazeux (H₂) avec l'oxygène gazeux (O₂) pour former l'eau (H₂O):
2h₂ + o₂ → 2h₂o
* réactifs: 2 molécules d'hydrogène (2 atomes h chacune) et 1 molécule d'oxygène (2 atomes O).
* Produits: 2 molécules d'eau (2 atomes H et 1 o atome chacun).
Le nombre total d'atomes d'hydrogène et d'oxygène reste le même avant et après la réaction. Par conséquent, la masse totale des produits (eau) est égale à la masse totale des réactifs (hydrogène et oxygène).
Exceptions:
Bien que la loi de conservation de la masse soit un principe fondamental, il y a quelques situations où il semble être violé:
* Réactions nucléaires: Dans les réactions nucléaires, la matière peut être convertie en énergie (comme dans la fission nucléaire ou la fusion).
* Systèmes ouverts: Si une réaction se produit dans un système ouvert où la matière peut s'échapper (par exemple, les gaz libérés), la masse mesurée des produits peut sembler moins que les réactifs.
Cependant, dans la plupart des réactions chimiques quotidiennes, la loi de conservation de la masse est vraie, garantissant que la masse des produits équivaut toujours à la masse des réactifs.
