1. Déterminez la formule empirique

* Convertir les pourcentages en grammes: Supposons que vous avez 100 g du composé. Cela signifie que vous avez 70,6 g C, 5,9 g H et 23,5 g O.

* Convertir les grammes en taupes: Divisez chaque masse par la masse molaire de l'élément respectif:

* C:70,6 g / 12,01 g / mol =5,88 mol

* H:5,9 g / 1,01 g / mol =5,84 mol

* O:23,5 g / 16,00 g / mol =1,47 mol

* Trouvez le rapport du nombre entier le plus simple: Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire (1,47 mol):

* C:5,88 mol / 1,47 mol =4

* H:5,84 mol / 1,47 mol =4

* O:1,47 mol / 1,47 mol =1

* La formule empirique est c₄h₄o

2. Déterminer la formule moléculaire

* Calculez la masse de formule empirique: (4 x 12,01 g / mol) + (4 x 1,01 g / mol) + (1 x 16,00 g / mol) =68,06 g / mol

* Trouvez le rapport entre le poids moléculaire et la masse de formule empirique: 136 AMU / 68,06 g / mol =2

* Multipliez les indices dans la formule empirique par ce rapport: C₄h₄o x 2 = c₈h₈o₂

Par conséquent, la formule moléculaire du composé est c₈h₈o₂.