Voici pourquoi:
* petite taille atomique de l'azote: Il en résulte une densité d'électrons élevée, ce qui rend très difficile l'élimination des électrons. Cela signifie que l'azote est hautement électronégatif et forme facilement des liaisons avec d'autres atomes.
* triple liaison en n2: L'azote existe sous forme de molécule diatomique (N2) avec une forte triple liaison entre les deux atomes d'azote. Cela rend la molécule N2 très stable et peu réactive dans des conditions standard. Cependant, cette stabilité signifie que lorsque l'azote réagit, il libère une quantité importante d'énergie.
* Autres éléments de la famille: La réactivité des autres éléments de la famille d'azote (phosphore, arsenic, antimoine et bismuth) diminue le groupe. En effet, la taille atomique augmente, ce qui facilite la suppression des électrons et la réduction de l'électronégativité.
Par conséquent, bien que l'azote soit relativement peu réactif dans des conditions normales en raison de sa forte liaison triple, c'est l'élément le plus réactif de la famille d'azote lorsqu'il réagit.
