* baryum (ba) a deux électrons de valence. Il veut perdre ces deux électrons pour obtenir un octet stable (8 électrons) dans sa coque extérieure.

* chlore (cl) a sept électrons de valence. Il veut gagner un électron pour obtenir un octet stable.

Pour équilibrer les charges:

* Barium perdra deux électrons, devenant un ba²⁺ ion.

* Deux atomes de chlore gagneront chacun un électron, devenant deux ions Cl⁻.

Par conséquent, vous avez besoin de deux atomes de chlore pour former une liaison ionique avec un atome de baryum. Il en résulte le chlorure de baryum composé (BACL₂).