* oxygène (o): L'oxygène est l'élément le plus électronégatif du groupe, mais partage de nombreuses similitudes avec le soufre en termes de capacité à former plusieurs liaisons et sa propension à former des anions.
* sélénium (SE): Le sélénium est directement en dessous du soufre sur le tableau périodique et partage de nombreuses propriétés chimiques et physiques. Par exemple, le soufre et le sélénium sont des oligo-éléments essentiels pour les organismes vivants.
* tellurium (te): Tellurium, bien que moins similaire que le sélénium, est toujours un chalcogène et partage certaines caractéristiques avec le soufre, comme sa tendance à former des liaisons covalentes.
Pourquoi ces éléments sont-ils les plus similaires au soufre?
Les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe). Il en résulte un comportement chimique similaire:
* Modèles de liaison similaires: Ils ont tendance à former des types de liaisons similaires et ont des états d'oxydation similaires.
* Réactivité similaire: Ils réagissent souvent de manière similaire avec d'autres éléments.
Bien que les éléments du même groupe soient les plus similaires, le soufre peut également présenter certaines similitudes avec des éléments dans les groupes voisins, en particulier ceux avec une électronégativité similaire ou une taille atomique.
