Caractéristiques clés:
* Composition chimique fixe: La substance est constituée d'un seul type de molécule ou d'un type d'atome. Par exemple, l'eau pure est toujours h₂o, l'or pur est toujours au.
* Propriétés uniformes: Toutes les parties de la substance pure ont les mêmes propriétés physiques et chimiques. Cela signifie que la substance aura un point de fusion cohérent, un point d'ébullition, une densité, une couleur, etc.
* ne peut pas être séparé par des moyens physiques: Les substances pures ne peuvent pas être décomposées en substances plus simples par des méthodes physiques comme la filtration, l'évaporation ou le magnétisme.
Exemples de substances pures:
* Éléments: Or (aU), oxygène (o₂), carbone (c)
* Composés: Eau (h₂o), table de table (NaCl), sucre (c₁₂h₂₂o₁₁)
Remarque importante:
Il est crucial de comprendre que les substances pures ne sont pas toujours "pures" au sens quotidien. Par exemple, l'eau potable peut contenir des minéraux et des gaz dissous, ce qui en fait un mélange. Cependant, dans le contexte scientifique, il est toujours considéré comme de l'eau pure tant que la majorité des molécules sont H₂o.
Contraste avec les mélanges:
Les mélanges, en revanche, sont composés de deux ou plusieurs substances différentes qui ne sont pas liées chimiquement. Ils peuvent être séparés par des moyens physiques et leurs propriétés varient en fonction de la composition.
En résumé, la caractéristique déterminante d'une substance pure est sa composition chimique fixe et ses propriétés uniformes, ce qui la rend distincte des mélanges.
