Comprendre les bases
* hydrogène (h): A 1 proton et 1 électron. Il a besoin de 1 électron de plus pour obtenir une coque extérieure stable et complète.
* chlore (cl): A 17 protons et 17 électrons. Il a besoin de 1 électron de plus pour obtenir une coque extérieure stable et complète.
La formation de liaison covalente
1. Partage Electrons: L'hydrogène et le chlore ont chacun un électron dans leur coquille la plus externe. Pour devenir stables, ils partagent ces électrons. Cette paire d'électrons partagée compte désormais vers les coquilles extérieures des deux atomes, ce qui fait que chaque atome a efficacement une coque extérieure complète.
2. Formation de la molécule: La paire d'électrons partagée crée une forte attraction entre les atomes d'hydrogène et de chlore, formant une liaison covalente. Cette liaison est représentée par une seule ligne dans une formule structurelle (H-CL).
3. Polarité: Bien que la liaison soit covalente, elle n'est pas parfaitement égale. Le chlore est beaucoup plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui signifie qu'il attire plus fortement les électrons partagés. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome de chlore et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome d'hydrogène. Cela fait de la liaison H-CL une liaison covalente polaire.
Résumé
La liaison covalente entre l'hydrogène et le chlore est formée par le partage d'électrons, créant une molécule stable de chlorure d'hydrogène (HCL), également connu sous le nom d'acide chlorhydrique. Le partage n'est pas parfaitement égal, conduisant à un lien polaire.
