* Electrolytes faibles: Ces substances ne sont que partiellement ionize (se séparent en ions) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Cela signifie qu'ils conduisent faiblement de l'électricité.

* Electrolytes forts: Ces substances ionisent pleinement dans l'eau, conduisant à une forte conductivité.

Analysons les options:

* a. Hydroxyde de sodium (NaOH): Une base forte, entièrement ionise dans l'eau.

* b. Potassium (k): Un métal, forme facilement des ions dans l'eau.

* c. Calcium (CA): Un métal, forme facilement des ions dans l'eau.

* d. Ammoniac (NH₃): Une base faible. Bien qu'il réagisse avec l'eau pour former certains ions d'hydroxyde (OH⁻), il ne s'ionise pas complètement.

en résumé: L'ammoniac est la seule substance répertoriée qui est un électrolyte faible en raison de son ionisation partielle dans l'eau.