1. Supposons un échantillon de 100 grammes:

* Cela facilite les calculs, car les pourcentages se traduisent directement en grammes.

* 85,7 grammes de carbone (c)

* 14,3 grammes d'hydrogène (H)

2. Convertir les grammes en taupes:

* Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire:

* Carbon:85,7 g / 12,01 g / mol =7,14 mol

* Hydrogène:14,3 g / 1,01 g / mol =14,16 mol

3. Trouvez le rapport de nombre entier le plus simple:

* Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire (7,14 mol dans ce cas):

* Carbone:7,14 mol / 7,14 mol =1

* Hydrogène:14,16 mol / 7,14 mol =2

4. Écrivez la formule empirique:

* La formule empirique est le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé.

* La formule empirique de cet hydrocarbure est ch₂ .