* chlore (cl₂): Le chlore est un gaz à température ambiante car ses molécules sont maintenues ensemble par des forces faibles van der Waals . Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour de la molécule, entraînant des attractions faibles. Parce que ces forces sont faibles, les molécules de chlore sont facilement séparées et existent sous forme de gaz.
* brome (Br₂): Le brome est un liquide à température ambiante car ses molécules ont des forces plus fortes van der Waals par rapport au chlore. Cela est dû à la plus grande taille des atomes de brome, ce qui conduit à de plus grandes fluctuations des nuages d'électrons et à des dipôles temporaires plus forts.
* iode (i₂): L'iode est un solide à température ambiante car ses molécules éprouvent les forces les plus fortes van der Waals Parmi les trois halogènes. Les atomes d'iode sont encore plus grands que les atomes de brome, ce qui entraîne des dipôles temporaires encore plus forts et des attractions plus fortes entre les molécules.
Takeaway clé: Lorsque vous descendez le groupe halogène, la taille des atomes augmente, conduisant à des forces de van der Waals plus fortes et à un passage du gazeux au liquide à des états solides à température ambiante.
