1. Calculez les moles de sulfate de sodium:

* masse molaire de Na₂so₄: (2 * 22,99 g / mol) + (32,06 g / mol) + (4 * 16,00 g / mol) =142,04 g / mol

* moles de na₂so₄: (15,5 g) / (142,04 g / mol) =0,109 mol

2. Convertir le volume en litres:

* Volume en litres: 35 ml * (1 l / 1000 ml) =0,035 L

3. Calculez la molarité:

* molarité (m): (0,109 mol) / (0,035 L) = 3,11 m

Par conséquent, la molarité du sulfate de sodium dans la solution est de 3,11 m.