Voici une ventilation de la réaction:
1. Formation de la couche d'oxyde de fer:
* Réaction initiale: Initialement, Hocl réagit avec le fer (Fe) pour former une fine couche d'oxyde de fer (FEO) sur la surface du fer. Cette couche d'oxyde est généralement protectrice, agissant comme une barrière contre une nouvelle corrosion.
* Équation: 2FE + 2HOCL → 2FEO + 2HCL
2. Dissolution de l'oxyde de fer:
* Conditions acides: Dans des conditions acides, HOCL peut réagir davantage avec la couche d'oxyde de fer, la dissoudre et exposer le fer frais pour attaquer davantage.
* Équation: FEO + 2HOCL → FECL2 + H2O + CL2
3. Formation d'ions de fer (III):
* oxydation: L'acide hypochlouleux agit comme un agent oxydant, les ions de fer oxydants (II) (Fe²⁺) aux ions fer (iii) (Fe³⁺).
* Équation: 2fe²⁺ + hocl + h2o → 2fe³⁺ + cl⁻ + 3oh⁻
4. Précipitation des hydroxydes de fer:
* pH Dependence: Selon le pH de la solution, les ions fer (III) peuvent réagir avec des ions hydroxyde pour former des hydroxydes de fer (Fe (OH) ₃).
* Équation: Fe³⁺ + 3oh⁻ → Fe (OH) ₃
Réaction globale:
La réaction globale de l'acide hypochlore avec du fer est complexe et peut entraîner une variété de produits, notamment du chlorure de fer (II), du chlorure de fer (III) et des hydroxydes de fer. Les produits exacts et leurs proportions dépendent des conditions spécifiques de la réaction.
Points clés:
* Corrosion: La réaction entre HOCL et le fer peut entraîner la corrosion du fer, car la couche d'oxyde est dissoute et le fer frais est exposé.
* concentration et pH: La vitesse et l'étendue de la réaction sont influencées par la concentration de HOCL et le pH de la solution.
* Films de protection: Dans certains cas, la réaction de HOCL avec du fer peut conduire à la formation de films d'oxyde protecteur qui peuvent inhiber davantage la corrosion.
Il est important de noter qu'il s'agit d'une explication simplifiée, et le mécanisme de réaction réel peut être plus complexe en fonction des conditions spécifiques.
