1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

AGNO₃ (AQ) + HCL (AQ) → AGCL (S) + HNO₃ (aq)

2. Déterminez les moles d'Agno₃:

* Molarité (M) =moles (mol) / volume (L)

* 0,068 M =moles / 0,025 L

* moles d'agno₃ =0,0017 mol

3. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver des moles d'AgCl:

* L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre Agno₃ et AgCl. Par conséquent, 0,0017 moles d'Agno₃ produira 0,0017 moles d'AgCl.

4. Calculez la masse d'AgCl:

* Masse molaire d'AgCl =143,32 g / mol

* masse =moles x masse molaire

* Masse d'AgCl =0,0017 mol x 143,32 g / mol

* Masse d'AgCl =0,244 g

Par conséquent, 0,244 g d'agcl ​​solide est obtenu.