* oxydation et réduction: Dans une réaction chimique, l'oxydation fait référence à la perte d'électrons, tandis que la réduction fait référence au gain d'électrons.
* Réactions redox: Les réactions impliquant à la fois l'oxydation et la réduction sont appelées réactions redox.
* Agent de réduction: Un agent réducteur est une substance qui entraîne la réduction d'une autre substance (gain d'électrons). Il fait cela en soi oxydé (perdant les électrons).
comment SNCL₂ agit comme un agent réducteur:
1. tin (ii) ion (sn²⁺): L'ion étain dans SNCL₂ a un état d'oxydation de +2. Il peut facilement perdre un autre électron pour devenir SN⁴⁺ (oxydation).
2. Transfert d'électrons: Lorsque Sncl₂ réagit avec une autre substance, l'ion SN²⁺ peut donner son électron à l'autre substance, ce qui le fait être réduit.
3. Effet global: En perdant un électron et en devenant oxydé, SNCL₂ fait que l'autre substance gagne un électron et se réduit. Cela fait de SNCL₂ un agent réducteur.
Exemple:
Considérez la réaction de Sncl₂ avec une solution contenant des ions Fe³⁺:
Sncl₂ + 2fe³⁺ → sncl₄ + 2fe²⁺
Dans cette réaction:
* Sn²⁺ est oxydé en sn⁴⁺ (perd des électrons)
* Fe³⁺ est réduit à Fe²⁺ (gagne des électrons)
Étant donné que SNCL₂ provoque la réduction de Fe³⁺, il agit comme un agent réducteur dans cette réaction.
en résumé: La capacité du chlorure d'étain (II) à perdre des électrons et à devenir oxydé en fait un bon agent réducteur. Il peut transférer des électrons vers d'autres substances, ce qui les a fait réduire.
