Voici une ventilation de ce qui se passe:
* zinc (zn) est un métal relativement réactif.
* oxygène (O2) est un gaz hautement réactif.
* Lorsque le zinc est exposé à l'oxygène, les atomes d'oxygène réagissent avec les atomes de zinc.
* Chaque atome de zinc perd deux électrons pour former un ion de zinc (Zn²⁺) .
* Chaque molécule d'oxygène gagne quatre électrons pour former deux ions d'oxyde (O²⁻) .
* Ces ions se combinent ensuite pour former oxyde de zinc (ZnO) , un solide blanc.
L'équation chimique de cette réaction est:
2 Zn + O2 → 2 ZnO
Propriétés de l'oxyde de zinc:
L'oxyde de zinc est une poudre blanche et inodore qui est largement utilisée dans diverses industries, notamment:
* peintures et revêtements pour ses propriétés pigmentaires et protectrices
* cosmétiques En tant qu'agent solaire et anti-inflammatoire
* Industrie du caoutchouc En tant qu'agent de renforcement et de vulcanisation
* médicament pour ses propriétés antibactériennes et antifongiques
Remarque:
La réaction entre le zinc et l'oxygène peut se produire à température ambiante, mais elle est accélérée par la chaleur. Lorsque le zinc est chauffé en présence d'oxygène, il brûle avec une flamme blanche brillante, produisant de l'oxyde de zinc comme fumée blanche.
