Voici comment calculer la masse de NaCl nécessaire pour augmenter le point d'ébullition de l'eau de 2,00 degrés Celsius:

1. Comprendre le concept d'élévation du point d'ébullition

L'élévation du point d'ébullition est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend du nombre de particules de soluté dans une solution, et non du type spécifique de soluté. L'équation de l'élévation du point d'ébullition est:

Δt b * M

Où:

* Δt _{b est l'élévation du point d'ébullition (2,00 ° C dans ce cas)}

* I est le facteur Van't Hoff, représentant le nombre d'ions qu'un soluté se dissocie (NaCl se dissocie en 2 ions:na⁺ et cl⁻, donc i =2)

* K _{b est la constante d'élévation du point d'ébullition molaire pour l'eau (0,512 ° C / m)}

* m est la molalité de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant)

2. Résoudre pour Molality (M)

Réorganisez l'équation à résoudre pour la molalité:

m =Δt _{b / (i * k b )}

M =2,00 ° C / (2 * 0,512 ° C / m)

M =1,953 m

3. Calculer les moles de NaCl

Étant donné que la molalité est des moles de soluté par kilogramme de solvant, nous pouvons calculer les moles de NaCl:

moles de naCl =molalité * masse de solvant (en kg)

moles de NaCl =1,953 m * 1 000 kg

moles de NaCl =1,953 moles

4. Convertir les grammes

Utilisez la masse molaire de NaCl (58,44 g / mol) pour convertir les grammes:

Masse de naCl =moles de masse molaire NaCl * de NaCl

Masse de NaCl =1,953 moles * 58,44 g / mol

Masse de NaCl ≈ 114 g

Par conséquent, environ 114 grammes de NaCl devraient être dissous dans 1 000 kg d'eau pour augmenter le point d'ébullition de 2,00 degrés Celsius.