* Configuration électronique: Le chlore a sept électrons dans sa coquille extérieure, ce qui rend désireux de gagner un électron de plus pour obtenir un octet stable.
* Électronégativité forte: Le chlore a une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'elle attire fortement les électrons.
* Agent oxydant: Cette tendance à gagner des électrons fait du chlore un puissant agent oxydant. Il réagit facilement avec d'autres substances, qui leur prenaient souvent des électrons.
Conséquences de la réactivité:
* nocif pour les humains: Le chlore gazeux est toxique et peut irriter le système respiratoire. Il a été utilisé comme une arme chimique pendant la Première Guerre mondiale.
* Javel et désinfectant: Cette réactivité est également ce qui rend le chlore utile. C'est un élément clé de l'eau de Javel et d'autres désinfectants, tuant les bactéries et les virus en les oxydant.
* Applications industrielles: Le chlore est utilisé dans de nombreux processus industriels, notamment la production de plastiques, de produits pharmaceutiques et de pesticides.
Manipulation du chlore:
En raison de sa réactivité, le chlore doit être manipulé avec soin. Il est généralement stocké sous pression sous forme de liquide et libéré sous forme de gaz en cas de besoin. Des précautions de sécurité appropriées sont cruciales lorsque vous travaillez avec le chlore.
