1. Déterminez la formule du cuivre (II) nitrate:
* Le cuivre (II) a une charge de +2 (Cu²⁺).
* Le nitrate a une charge -1 (non₃⁻).
* Pour équilibrer les charges, nous avons besoin de deux ions de nitrate pour chaque ion cuivre (II). La formule est Cu (NO₃) ₂.
2. Calculez la masse molaire du cuivre (II) nitrate:
* Cu:63,55 g / mol
* N:14,01 g / mol (x2 car il y a deux atomes d'azote)
* O:16,00 g / mol (x6 car il y a six atomes d'oxygène)
* Masse molaire =63,55 + (14,01 x 2) + (16,00 x 6) =187,57 g / mol
3. Calculez le nombre de moles de cuivre (II) nitrate:
* Moles =masse de masse / molaire
* Moles =10,2 g / 187,57 g / mol =0,0544 mol
4. Calculez le nombre de moles d'atomes d'azote:
* Puisqu'il existe deux atomes d'azote par unité de formule de nitrate de cuivre (II), il y a deux fois plus de moles d'atomes d'azote que de moles de nitrate de cuivre (II).
* Moles d'azote =0,0544 mol Cu (NO₃) ₂ * 2 mol N / 1 mol Cu (NO₃) ₂ =0,1088 mol N
5. Calculez le nombre d'atomes d'azote:
* Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10²³ Atomes / mol) pour convertir les grains de grains en atomes.
* Nombre d'atomes d'azote =0,1088 mol N * 6,022 x 10²³ ATOMES / MOL =6,55 x 10²²
Par conséquent, il y a environ 6,55 x 10²² atomes d'azote dans 10,2 g de nitrate de cuivre (II).
