* Numéro atomique: Le soufre a un nombre atomique de 16, ce qui signifie qu'il a 16 protons dans son noyau. Le magnésium a un nombre atomique de 12, ce qui signifie qu'il a 12 protons.

* Configuration électronique: Le soufre a la configuration électronique [NE] 3S² 3P⁴, tandis que le magnésium a [NE] 3S². Les deux éléments ont leurs électrons les plus externes dans le troisième niveau d'énergie (n =3).

* Charge nucléaire efficace: En dépit de la même période, le soufre a une charge nucléaire efficace plus élevée (la charge positive nette subie par un électron) que le magnésium. En effet, le soufre a plus de protons dans son noyau, attirant ses électrons plus fortement.

* Effet de blindage: Les électrons dans les coquilles intérieures (n =1 et n =2) protègent les électrons externes de la charge positive complète du noyau. L'effet de blindage est à peu près le même pour les deux éléments.

Par conséquent:

* La charge nucléaire efficace plus élevée en soufre rapproche ses électrons du noyau, conduisant à un rayon atomique plus petit.

* La charge nucléaire efficace la plus faible du magnésium permet à ses électrons de s'étendre davantage, résultant en un rayon atomique plus grand.

En général, lorsque vous vous déplacez sur une période de gauche à droite, la taille atomique diminue en raison de la charge nucléaire efficace croissante rapprochant les électrons du noyau.