1. Le processus de fabrication d'extrait de sodium:
- L'extrait de sodium est préparé en fusionnant un composé organique avec du sodium. Cette réaction est connue sous le nom de test de Lassaigne .
- Pendant la fusion, le composé organique se décompose et ses éléments réagissent avec du sodium.
- hydroxyde de sodium (NaOH) est formé lorsque le sodium réagit avec l'oxygène ou l'eau présente dans le composé ou l'environnement.
2. Le rôle de l'hydroxyde de sodium:
- L'hydroxyde de sodium est une base forte , ce qui signifie qu'il se dissocie facilement en solution pour former des ions d'hydroxyde (OH-), qui sont responsables de la nature alcaline.
- La présence d'un excès d'hydroxyde de sodium dans l'extrait de sodium le rend très basique.
3. Exemples de réactions:
- Réaction avec l'azote: Si le composé organique contient de l'azote, le cyanure de sodium (NACN) est formé. Ce composé s'hydrolyse pour former l'hydroxyde de sodium et l'ammoniac (NH3).
- Réaction avec les halogènes: Si le composé organique contient des halogènes, les halogénures de sodium (Nax, où x est un halogène) se forment. Ces composés hydrolysent également pour former l'hydroxyde de sodium et l'acide hydrohalique correspondant (HX).
4. Importance de l'alcalinité:
- La nature alcaline de l'extrait de sodium est cruciale pour divers tests analytiques, tels que:
- Test de Lassaigne: Ce test est utilisé pour détecter la présence d'azote, d'halogènes et de soufre dans des composés organiques. Les conditions alcalines permettent la formation de composés identifiables.
- Autres analyses qualitatives: La nature alcaline de l'extrait de sodium peut être utilisée dans d'autres tests pour identifier les groupes fonctionnels et les éléments spécifiques dans les composés organiques.
En résumé, l'extrait de sodium est alcalin en raison de la formation d'hydroxyde de sodium pendant le processus de fusion. La présence de cette base forte contribue au pH élevé de l'extrait et le rend adapté à divers tests analytiques.
