Voici une ventilation:
1. Identifiez le groupe (colonne): Le nombre d'électrons de valence dans un atome correspond généralement à son numéro de groupe sur le tableau périodique.
* Éléments du groupe principal: Le numéro de groupe (1-18) vous indique directement le nombre d'électrons de valence. Par exemple, les éléments du groupe 1 (Li, Na, K) ont 1 électron de valence, les éléments du groupe 16 (O, S, SE) ont 6 électrons de valence, etc.
* Métaux de transition: Les métaux de transition (groupes 3-12) ne suivent pas cette règle simple. Leurs électrons de valence sont plus complexes.
* lanthanides et actinides: Ces éléments ont également des configurations d'électrons plus complexes.
2. Exceptions:
* Helium (He): L'hélium est dans le groupe 18, mais il n'a que 2 électrons de valence (une coque extérieure complète).
* hydrogène (h): L'hydrogène a 1 électron de valence, même s'il est dans le groupe 1.
Exemple:
* L'oxygène (O) a un nombre atomique de 8. L'oxygène est dans le groupe 16, il a donc 6 électrons de valence .
Remarque importante: Ces règles fournissent une estimation rapide des électrons de valence. Le nombre réel peut varier en fonction de l'environnement chimique spécifique dans lequel se trouve l'atome. Pour une compréhension plus précise, vous devrez regarder la configuration électronique de l'atome.
