Voici pourquoi:
* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome, qui sont impliqués dans la liaison chimique.
* Éléments du groupe 16: Tous les éléments du groupe 16 ont six électrons de valence. Cette caractéristique partagée est la raison pour laquelle ils sont regroupés.
* Configuration électronique du soufre: Le soufre a un nombre atomique de 16. Sa configuration d'électrons est de 2, 8, 6. Cela signifie qu'il a 6 électrons dans sa coque la plus à l'extérieur (la troisième coque).
Cette caractéristique commune d'avoir six électrons de valence conduit à des propriétés chimiques similaires pour tous les éléments du groupe 16, comme:
* tendance à gagner deux électrons à former des anions avec une charge -2: En effet, ils sont à deux électrons de l'obtention d'une configuration de octets stable.
* Formation de composés covalents: Ils partagent souvent des électrons avec d'autres non-métaux pour former des liaisons covalentes.
* États d'oxydation: Bien que le soufre puisse avoir divers états d'oxydation, -2 est le plus courant en raison de sa tendance à gagner deux électrons.
Par conséquent, le placement du soufre dans le groupe 16 reflète sa structure électronique partagée et les comportements chimiques résultants avec d'autres éléments de ce groupe.
