Vous posez des questions sur la combustion du méthane (CH4), qui est une réaction avec l'oxygène (O2) qui produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). Voici comment comprendre les taupes d'eau produites:

1. Équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée pour la combustion du méthane est:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Ratio de moles:

Cette équation nous dit que pour chaque 1 mole de méthane (CH4) qui réagit, 2 moles d'eau (H2O) sont produites.

3. Calcul des moles d'eau:

Pour déterminer le nombre exact de moles d'eau produits, vous auriez besoin de connaître le nombre de moles de méthane qui ont été brûlés.

Exemple:

Disons que vous commencez avec 3 moles de méthane (CH4). En utilisant le rapport mole de l'équation équilibrée:

* 3 moles CH4 * (2 moles H2O / 1 mole CH4) =6 moles H2O

Conclusion:

Par conséquent, la combustion complète du méthane produira deux fois le nombre de moles d'eau comme les moles de méthane qui ont été brûlées .