Voici l'équation chimique équilibrée:
hf (aq) + lioH (aq) → lif (aq) + h₂o (l)
Explication:
* acide hydrofluorique (hf) est un acide faible, ce qui signifie qu'il ne s'ionise que partiellement en solution.
* hydroxyde de lithium (lioH) est une base forte, ce qui signifie qu'elle ionise complètement en solution.
* Lorsque les deux solutions sont mélangées, les ions hydrogène (H⁺) du HF réagissent avec les ions hydroxyde (OH⁻) du LIOH pour former l'eau (H₂O).
* Les ions restants, le lithium (li⁺) et le fluorure (F⁻), se combinent pour former du fluorure de lithium (LIF), qui reste dissous dans la solution.
Remarque importante:
Bien que cette réaction soit une réaction de neutralisation standard, il est crucial de se rappeler que l'acide hydrofluorique est très corrosif et dangereux. Il peut provoquer de graves brûlures et même la mort si elle n'est pas gérée correctement. Il est essentiel d'utiliser des précautions de sécurité et des équipements de protection appropriés lorsque vous travaillez avec l'acide hydrofluorique.
