zn (s) + 2hcl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)
Voici une ventilation de la réaction:
* zn (s): Le métal de zinc est le réactif solide.
* hcl (aq): L'acide chlorhydrique est le réactif aqueux (dissous dans l'eau).
* zncl₂ (aq): Le chlorure de zinc est le produit aqueux (dissous dans l'eau).
* h₂ (g): L'hydrogène gazeux est le produit gazeux.
Que se passe-t-il pendant la réaction:
1. Le métal zinc réagit avec l'acide chlorhydrique.
2. Les ions hydrogène (H +) de l'acide réagissent avec le zinc pour former des ions de zinc (Zn² +) et l'hydrogène gazeux (H₂).
3. Les ions de chlorure (Cl-) de l'acide se combinent avec les ions de zinc pour former du chlorure de zinc (ZnCl₂).
Cette réaction est un exemple de réaction de déplacement unique , où un métal plus réactif (zinc) déplace un élément moins réactif (hydrogène) de son composé.
