Comprendre isoélectronique
Les espèces isoélectroniques ont le même nombre d'électrons. Pour trouver une espèce isoélectronique, nous devons regarder le nombre d'électrons en carbone.
Electrons de Carbon
Le carbone a un nombre atomique de 6, ce qui signifie qu'il a 6 protons et 6 électrons dans son état neutre.
Trouver des espèces isoélectroniques
Pour trouver d'autres espèces avec 6 électrons, nous devons considérer:
* ions: Les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons pour devenir des ions.
* Autres éléments: D'autres éléments peuvent avoir le même nombre d'électrons que le carbone.
Exemples d'espèces isoélectroniques avec carbone:
* ion azote (n³⁻): L'azote a 7 électrons, mais lorsqu'il gagne 3 électrons, il devient n³⁻ avec 10 électrons (7 + 3 =10). Ceci est isoélectronique avec du carbone.
* ion oxygène (o²⁻): L'oxygène a 8 électrons, mais lorsqu'il gagne 2 électrons, il devient O²⁻ avec 10 électrons (8 + 2 =10). Ceci est également isoélectronique avec du carbone.
* ion bore (b³⁺): Le boron a 5 électrons, mais lorsqu'il perd 3 électrons, il devient b³⁺ avec 2 électrons (5 - 3 =2). Ceci est isoélectronique avec du carbone.
* néon (NE): Le néon est un gaz noble avec 10 électrons. Comme il a le même nombre d'électrons que les espèces isoélectroniques du carbone, il est également considéré comme isoélectronique avec du carbone.
Takeaway clé
De nombreux ions et atomes différents peuvent être isoélectroniques avec du carbone. Le facteur important est le nombre d'électrons, et non l'élément spécifique ou sa charge.
