* Espacement: Dans les gaz, les molécules sont éloignées et ont des forces attractives faibles entre elles. Cela signifie qu'il y a beaucoup d'espace vide entre les molécules.
* Mouvement: Les molécules de gaz se déplacent rapidement et au hasard, collisant constamment les uns avec les autres et les murs de leur conteneur.
* Compression: Lorsque la pression est appliquée à un gaz, les molécules sont poussées plus près les uns des autres, réduisant l'espace vide. C'est pourquoi les gaz peuvent être comprimés considérablement.
En revanche:
* Liquides: Les liquides ont des molécules plus proches les unes des autres que les molécules de gaz, mais elles ont encore un peu d'espace entre elles. Bien que les liquides soient quelque peu compressibles, la proximité des molécules les rend beaucoup moins compressibles que les gaz.
* solides: Les solides ont des molécules bien emballées avec de fortes forces attractives entre elles. Il y a très peu d'espace entre les molécules, ce qui rend les solides extrêmement difficiles à comprimer.
en résumé: La compressibilité d'une substance est directement liée à la quantité d'espace vide entre ses molécules. Parce que les gaz ont l'espace le plus vide, ils sont les plus compressibles.
