* coquilles d'électrons de valence pleine: Les gaz nobles ont une coquille extérieure complète d'électrons (NS²NP⁶, à l'exception de l'hélium qui a une coque 1S² complète). Cela les rend extrêmement stables et réticents à gagner ou à perdre des électrons.
* Electronagativité très faible: Ils ont des valeurs d'électronégativité très faibles, ce qui signifie qu'ils ont une faible attraction pour les électrons. Cela contribue en outre à leur inertie.
* Énergies d'ionisation élevées: Beaucoup d'énergie est nécessaire pour retirer un électron d'un atome de gaz noble en raison de leurs configurations d'électrons stables.
* Forces interatomiques faibles: Les gaz nobles ont des forces de dispersion de Londres faibles entre leurs atomes en raison de leur manque de polarité. Il en résulte des points de fusion et d'ébullition faibles.
* Composés limités: Pendant longtemps, on pensait que les gaz nobles n'étaient pas complètement non réactifs et ne pouvaient pas former des composés. Cependant, ces dernières années, les scientifiques ont réussi à synthétiser quelques composés avec des gaz nobles plus lourds (XE, KR et RN) en raison de leur taille atomique légèrement plus grande et de leurs énergies d'ionisation inférieures. Ces composés sont généralement formés avec des éléments hautement électronégatifs comme le fluor et l'oxygène.
Voici un tableau de résumé:
| Propriété | Description |
| ------------------- | ----------------------------------------------------------------------- |
| Réactivité | Extrêmement inerte en raison de coquilles d'électrons de valence complètes |
| Électronégativité | Très bas |
| Énergie d'ionisation | Haut |
| Forces interatomiques | Forces de dispersion faibles de Londres |
| Composés | Limité, principalement avec des gaz nobles plus lourds et des éléments hautement électronégatifs |
Exemples de propriétés chimiques en action:
* L'hélium est utilisé dans les ballons en raison de sa faible densité et de sa faible inertie.
* L'argon est utilisé dans les ampoules pour empêcher le filament de réagir avec l'oxygène.
* Le néon est utilisé dans les signes néon en raison de sa capacité à émettre de la lumière lorsqu'il est excité.
Rappelez-vous: Bien que les gaz nobles ne soient généralement pas réactifs, leur inertie diminue lorsque vous descendez le groupe. Il a été démontré que les gaz nobles plus lourds participent à des réactions chimiques dans des conditions spécifiques, ce qui rend leur chimie plus complexe qu'on ne le pensait auparavant.
