Voici pourquoi:
* métaux ont tendance à perdre des électrons, devenant des ions chargés positivement (cations).
* non-métaux ont tendance à gagner des électrons, devenant des ions chargés négativement (anions).
L'attraction électrostatique entre ces ions de charge opposée est ce qui forme la liaison ionique et crée le composé ionique solide.
Exemples de composés ioniques:
* chlorure de sodium (NaCl) :Le sodium (Na, un métal) perd un électron au chlore (Cl, un non-métal), formant des ions Na + et Cl-, qui s'attirent ensuite pour former le sel que nous connaissons.
* oxyde de calcium (CAO) :Le calcium (CA, un métal) perd deux électrons à l'oxygène (O, un non-métal), formant des ions Ca2 + et O2, qui s'attirent ensuite.
Remarque: Il existe des exceptions à cette règle, où les combinaisons métalliques-nontales peuvent former des composés covalents. Cela se produit lorsque la différence d'électronégativité entre le métal et le non-métal est petite. Cependant, les composés ioniques sont beaucoup plus courants.
