* pas d'électrons libres: Les atomes de soufre ont une coque extérieure complète d'électrons (6 électrons). Ils sont étroitement liés dans la molécule et ne sont pas facilement libérés pour transporter un courant électrique.
* Liaison covalente: Le soufre existe comme un solide avec une structure moléculaire complexe. Ces molécules sont maintenues ensemble par de fortes liaisons covalentes, qui impliquent le partage d'électrons entre les atomes. Ce partage signifie que les électrons sont localisés et pas libres de se déplacer.
* Grande bande interdite: Le soufre a une grande bande interdite, ce qui signifie qu'une grande quantité d'énergie est nécessaire pour exciter un électron de la bande de valence (où les électrons sont normalement situés) à la bande de conduction (où les électrons peuvent se déplacer librement).
En revanche, de bons conducteurs électriques comme le cuivre ont:
* électrons libres: Ils ont un seul électron dans leur coquille extérieure, qui est facilement libéré pour transporter un courant électrique.
* liaison métallique: Ils ont une mer d'électrons délocalisés, permettant un mouvement de charge facile.
* petite bande interdite: Ils ont une petite bande interdite, nécessitant moins d'énergie pour exciter les électrons dans la bande de conduction.
Par conséquent, le manque d'électrons libres du soufre, une forte liaison covalente et une grande bande interdite en font un mauvais conducteur d'électricité.
