Voici pourquoi:

* Le benzène est une molécule très stable. Les électrons délocalisés dans le cycle de benzène créent une structure de résonance qui contribue à sa stabilité.

* L'enthalpie de formation est le changement de chaleur lorsqu'une mole d'un composé est formée à partir de ses éléments dans leurs états standard. Dans le cas du benzène, les états standard sont du carbone solide (graphite) et de l'hydrogène gazeux.

* La formation de benzène libère l'énergie, indiquant un processus exothermique. Cette libération d'énergie est due à la formation de fortes liaisons C-C et C-H dans la molécule de benzène, qui compense plus que l'énergie nécessaire pour briser les liaisons dans les réactifs (graphite et hydrogène).

Par conséquent, l'enthalpie de formation de benzène est négative, indiquant une réaction exothermique.

Il est important de noter que bien que l'enthalpie de formation du benzène soit exothermique, la combustion du benzène est très exothermique. En effet, le processus de combustion consiste à briser de fortes liaisons C-C et C-H et à former des liaisons plus faibles avec l'oxygène, libérant une quantité importante d'énergie.