* potassium (k) est un métal et les métaux ont tendance à perdre des électrons pour former des ions chargés positivement (cations). Le potassium a un électron de valence et le perd facilement pour former K⁺.
* soufre (s) est un non-métal, et les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour former des ions chargés négativement (anions). Le soufre a six électrons de valence et en a besoin de deux autres pour compléter son octet. Il gagne deux électrons pour former S²⁻.
Lorsque le potassium et le soufre réagissent, les atomes de potassium donnent leurs électrons aux atomes de soufre, formant une liaison ionique. Le composé résultant est sulfure de potassium (k₂s) .
La formule K₂s représente les éléments suivants:
* Deux ions de potassium (k⁺) pour chaque ion sulfure (S²⁻) pour équilibrer les charges.
* La charge globale du composé est neutre.
Points clés:
* Des composés ioniques se forment entre les métaux et les non-métaux.
* L'attraction électrostatique entre les ions chargés opposés maintient le composé ensemble.
* La formule chimique d'un composé ionique reflète le rapport des cations et des anions nécessaires pour atteindre la neutralité.
