Voici une ventilation des caractéristiques clés:

* binaire: Le composé est composé de seulement deux éléments.

* moléculaire: Les éléments sont maintenus ensemble par obligations covalentes , où les atomes partagent des électrons.

* non-métaux: Les deux éléments impliqués sont classés comme non-métaux. Il s'agit d'une distinction clé des composés ioniques, qui sont formés à partir d'un métal et d'un non-métal.

Exemples de composés moléculaires binaires:

* dioxyde de carbone (CO₂): Le carbone et l'oxygène sont tous deux non métalliques.

* eau (h₂o): L'hydrogène et l'oxygène sont tous deux non métalliques.

* ammoniac (nh₃): L'azote et l'hydrogène sont tous deux non métalliques.

* méthane (ch₄): Le carbone et l'hydrogène sont tous deux non métalliques.

Caractéristiques clés des composés moléculaires binaires:

* Points de fusion et d'ébullition faibles: Par rapport aux composés ioniques, ils ont des forces intermoléculaires plus faibles.

* Souvent gaz ou liquides à température ambiante: Leurs liaisons faibles les rendent plus susceptibles d'exister dans ces phases.

* Mauvais conducteurs d'électricité: Les obligations covalentes ne permettent pas facilement le mouvement de charge.

Remarque: Bien que la grande majorité des composés moléculaires binaires soient formés à partir de deux non-métaux, il existe des exceptions. Certains composés avec un métalloïde (comme le bore) et un non-métal peuvent également être classés comme composés moléculaires.