1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Hf (aq) + naOH (aq) → naf (aq) + h₂o (l)
2. Identifiez les électrolytes forts et écrivez-les comme des ions:
* HF est un acide faible, il reste donc HF (aq).
* NaOH est une base forte, donc elle se dissocie en na⁺ (aq) et oh⁻ (aq).
* Le NAF est un sel soluble, il se dissocie donc en na⁺ (aq) et f⁻ (aq).
* H₂o est un électrolyte faible et reste comme H₂o (l).
3. Écrivez l'équation ionique complète:
Hf (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → na⁺ (aq) + f⁻ (aq) + h₂o (l)
4. Annuler les ions Spectator:
* Na⁺ (aq) apparaît des deux côtés de l'équation.
5. L'équation ionique nette est:
hf (aq) + oh⁻ (aq) → f⁻ (aq) + h₂o (l)
