cl₂ (g) + 2ki (aq) → i₂ (s) + 2kcl (aq)
Explication:
* le chlore gazeux (Cl₂) est un halogène plus réactif que l'iode. Cela signifie qu'il peut déplacer l'iode de son composé.
* L'iodure de potassium (Ki) est dissous dans l'eau, formant une solution aqueuse.
* Le chlore réagit avec les ions iodure (I-) en solution, formant de l'iode (i₂) qui précipite comme un solide.
* chlorure de potassium (KCl) reste dissous en solution.
Observations clés:
* Vous verrez un solide brun (iode) se former dans la solution.
* La solution peut également devenir légèrement acide en raison de la formation d'acide chlorhydrique (HCL).
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