1. Déterminez le nombre total d'électrons de valence:
* L'hydrogène (H) a 1 électron de valence chacun, et il y a 2 atomes d'hydrogène:1 x 2 =2 électrons
* Le soufre (s) a 6 électrons de valence.
Électrons de valence totale =2 + 6 =8 électrons
2. Déterminez l'atome central:
* Le soufre est l'atome central car il est moins électronégatif que l'hydrogène.
3. Connectez les atomes avec des liaisons uniques:
* Placez l'atome de soufre au centre et connectez chaque atome d'hydrogène à une seule liaison (une ligne). Cela utilise 2 des 8 électrons de valence.
4. Distribuez les électrons restants autour des atomes:
* Le soufre a besoin de 6 électrons pour compléter son octet (8 électrons).
* Ajouter 4 paires solitaires (2 paires) d'électrons autour de l'atome de soufre.
5. Vérifiez les octets:
* L'hydrogène n'a besoin que de 2 électrons pour compléter son duo (2 électrons). Chaque atome d'hydrogène a 1 liaison, qui répond à cette exigence.
* Le soufre a 2 liaisons (4 électrons) et 4 paires solitaires (8 électrons), complétant son octet.
La structure Lewis de H₂s:
`` '
H
|
S
|
H
`` '
Où les lignes représentent des liaisons uniques et les points représentent des paires d'électrons solitaires.
