Équation de réaction:
2AL (S) + 3SnCl₂ (aq) → 2AlCl₃ (aq) + 3Sn (s)
Explication:
* en aluminium (al) :Un métal solide, il agit comme l'agent réducteur.
* étain (ii) chlorure (sncl₂) :Une solution d'ions en étain (ii) (sn²⁺) et des ions chlorure (Cl⁻).
* chlorure d'aluminium (alcl₃) :Un sel soluble s'est formé dans la réaction.
* tin (sn) :Un métal solide qui précipite hors de la solution.
étapes:
1. Les atomes d'aluminium perdent des électrons et deviennent des ions en aluminium (al³⁺).
2. II (II) IONS (SN²⁺) Gain d'électrons et deviennent des atomes d'étain (SN).
3. Les ions en aluminium se combinent avec des ions de chlorure pour former du chlorure d'aluminium (Alcl₃), qui reste en solution.
4. Les atomes d'étain précipitent hors de la solution comme un solide.
Observations:
* Vous observeriez un solide gris (étain) se formant au bas de la solution.
* La solution changerait probablement la couleur sous forme de formes de chlorure d'aluminium.
Points clés:
* Cette réaction est un exemple classique d'une seule réaction de déplacement.
* La réactivité des métaux peut être prédite à l'aide de la série d'activités. L'aluminium est plus élevé dans la série d'activités que l'étain, ce qui indique qu'il est plus réactif.
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
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