Voici pourquoi:
* L'ion ammonium est un petit cation très chargé: Cela le rend fortement attiré par les anions en solution, conduisant à de fortes liaisons ioniques.
* Les composés ioniques avec de l'ammonium sont généralement solubles: La forte attraction entre l'ammonium et les anions surmonte les forces qui maintiennent les ions ensemble dans le réseau cristallin, ce qui rend les sels dissolues facilement dans l'eau.
Exceptions:
Alors que la plupart des sels d'ammonium sont solubles, il existe quelques exceptions notables:
* hexachloroplatinate ammonium (iv) [(nh₄) ₂ [ptcl₆]]: Ce sel est jaune, cristallin et relativement insoluble dans l'eau. Il a été historiquement utilisé dans l'analyse des ions potassium.
* tétraphénylborate d'ammonium [(nh₄) [b (c₆h₅) ₄]]: Ce composé est également relativement insoluble dans l'eau. Il est utilisé dans la chimie analytique pour précipiter le potassium et d'autres grands cations.
Point clé:
La solubilité des sels d'ammonium est généralement élevée, ce qui les rend facilement solubles dans l'eau. Les exceptions près sont principalement des sels complexes spécifiques utilisés à des fins analytiques.
