1. Chaleur de formation (enthalpie standard de formation):
* Il s'agit du changement de chaleur lorsque 1 mole de carbonate de lithium (li₂co₃) est formé à partir de ses éléments dans leurs états standard (lithium métal, carbone solide et gaz oxygène) à 298 K et 1 atm.
* Symbole: ΔHf °
* valeur: -1215.2 kJ / mol
* Formule: Li₂ (s) + c (s) + 3/2 o₂ (g) → li₂co₃ (s) + ΔHf °
2. Chaleur de décomposition (enthalpie standard de décomposition):
* Il s'agit du changement de chaleur lorsque 1 mole de carbonate de lithium se décompose dans ses oxydes constitutifs (oxyde de lithium et dioxyde de carbone) dans des conditions standard.
* Symbole: ΔHD °
* valeur: Vous pouvez le calculer à partir de la chaleur de formation du carbonate de lithium et de la chaleur de formation des produits.
* Formule: Li₂co₃ (s) + Δhd ° → li₂o (s) + co₂ (g)
3. Capacité thermique (capacité thermique spécifique):
* Cela mesure la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température de 1 gramme de carbonate de lithium de 1 degré Celsius.
* Symbole: CP
* valeur: 1.02 J / (g · k)
* Formule: Q =m × cp × Δt (où q est la chaleur, m est la masse et Δt est le changement de température)
4. Chaleur de réaction:
* Il s'agit du changement de chaleur associé à une réaction chimique spécifique impliquant le carbonate de lithium.
* Formule: Cela dépendra de la réaction spécifique, et vous devrez utiliser la loi de Hess pour la calculer en utilisant les chaleurs de formation des réactifs et des produits.
Rappelez-vous:
* Les valeurs prévues pour la chaleur de formation et la capacité thermique sont approximatives et peuvent varier légèrement en fonction de la source.
* Pour calculer la chaleur impliquée dans des scénarios spécifiques, vous devrez appliquer les formules pertinentes et considérer les conditions de réaction spécifiques (masse, changement de température, etc.).
Faites-moi savoir si vous avez un scénario ou un calcul spécifique à l'esprit, et je peux vous aider davantage!
