électronégativité:
* sodium (na) A une faible électronégativité, ce qui signifie qu'elle a une faible attraction pour les électrons.
* chlore (cl) a une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'elle a une forte attraction pour les électrons.
Configuration d'électrons stable:
* sodium a un électron de valence dans sa coque la plus à l'extérieur. Perdre cet électron le laisserait avec une coque extérieure complète, ce qui le rend stable comme le néon de gaz noble.
* chlore a sept électrons de valence dans sa coque la plus à l'extérieur. Gagner un électron complèterait sa coquille extérieure, ce qui le rend stable comme l'argon à gaz noble.
le transfert:
Lorsque les atomes de sodium et de chlore se rapprochent, la forte attraction du chlore pour les électrons tire l'électron de valence unique du sodium. Ce transfert entraîne:
* ion sodium (Na +) :Le sodium perd un électron, devenant un ion chargé positivement.
* ion chlorure (cl -) :Le chlore gagne un électron, devenant un ion chargé négativement.
Formation des obligations ioniques:
Les ions de charge opposée, Na + et Cl-, sont ensuite attirés les uns par les autres par une force électrostatique, formant une liaison ionique. Cette liaison se traduit par la formation de chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table.
en résumé:
Le transfert d'un électron du sodium au chlore est entraîné par la différence d'électronégativité, l'attraction plus forte du chlore pour les électrons lui permettant de "voler" l'électron du sodium. Les deux atomes atteignent ensuite des configurations d'électrons stables, résultant en la formation d'une liaison ionique.
