Voici pourquoi:

* sodium (na) et chlore (cl) sont les deux éléments qui souhaitent obtenir une configuration d'électrons stable, ce qui signifie avoir une coque extérieure complète d'électrons.

* Le sodium a un électron dans sa coquille la plus externe et le chlore en a sept.

* Pour atteindre la stabilité, le sodium * perd * son électron le plus à l'extérieur, devenant un ion chargé positivement (Na +).

* Chlore * gains * Cet électron, devenant un ion chargé négativement (Cl-).

* Ces ions de chargés opposés sont ensuite attirés les uns par les autres, formant un lien ionique.

Partage d'électrons

* Certains atomes, en particulier ceux au milieu du tableau périodique, n'ont pas une forte tendance à gagner ou à perdre des électrons.

* Au lieu de cela, ils atteignent la stabilité par Partage d'électrons avec d'autres atomes.

* Ce partage crée une liaison covalente , où les électrons partagés sont attirés par les noyaux des deux atomes, les tenant ensemble.

Exemple:

* oxygène (o) Besoin de deux électrons supplémentaires pour remplir sa coque extérieure.

* Deux atomes d'oxygène peuvent partager deux électrons chacun, formant une double liaison covalente (O =O).

* Cela crée une molécule stable d'oxygène gazeux.

En résumé, alors que certains atomes atteignent la stabilité en transférant des électrons (liaisons ioniques), d'autres atteignent la stabilité en partageant des électrons (liaisons covalentes).