Bien que l'hydroxyde est un composant commun de nombreuses bases, en particulier ceux dissous dans l'eau (appelés bases d'Arrhenius), il existe d'autres types de bases:
* Bases Brønsted-Lowry: Ces bases acceptent les protons (H +). Ils n'ont pas nécessairement à contenir de l'hydroxyde. Les exemples incluent l'ammoniac (NH3) et les ions carbonatés (CO32-).
* Bases Lewis: Ces bases donnent des paires d'électrons. De nombreuses bases Lewis ne contiennent pas d'hydroxyde. Les exemples incluent les amines (comme l'ammoniac) et les éthers.
pour résumer:
* Bases Arrhenius: Contiennent toujours de l'hydroxyde (oh-)
* Bases Brønsted-Lowry: Peut contenir de l'hydroxyde, mais aussi d'autres groupes qui peuvent accepter des protons.
* Bases Lewis: Une grande variété de composés, beaucoup sans hydroxyde.
Ainsi, alors que l'hydroxyde est une caractéristique commune des bases, ce n'est pas une exigence pour chacun d'eux.
