polarité est déterminé par la différence d'électronégativité entre les atomes dans une molécule.

acide butyrique (CH3CH2CH2COOH) A un groupe d'acide carboxylique (-COOH), qui est très polaire en raison de la présence d'un atome d'oxygène électronégatif. L'atome d'oxygène attire des électrons vers lui-même, créant une charge négative partielle (Δ-) sur l'oxygène et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome de carbone.

acétate de phényle (C6H5COOCH3) A un groupe ester (-COOCH3), qui est également polaire mais moins polaire qu'un groupe d'acide carboxylique. Le groupe ester a une structure similaire au groupe acide carboxylique, mais il n'a pas l'atome d'hydrogène attaché à l'oxygène. Cette différence de structure rend le groupe ester moins polaire.

Par conséquent, l'acide butyrique, avec son groupe d'acide carboxylique, est plus polaire que l'acétate de phényle, qui a un groupe d'ester.