* icl3 (trichlorure d'iode) : covalent

* L'iode et le chlore sont tous deux non métalliques. Les liaisons covalentes se forment entre les non-métaux.

* La différence d'électronégativité entre l'iode et le chlore n'est pas assez grande pour créer une liaison entièrement ionique.

* ICL3 présente des liaisons covalentes polaires en raison de la différence d'électronégativité, mais la molécule globale n'est pas polaire.

* n2o (oxyde nitreux) : covalent

* L'azote et l'oxygène sont tous deux non métalliques. Les liaisons covalentes se forment entre les non-métaux.

* N2O a une structure linéaire et présente des liaisons covalentes polaires.

* licl (chlorure de lithium) : ionic

* Le lithium (LI) est un métal et le chlore (CL) est un non-métal. Les liaisons ioniques se forment entre les métaux et les non-métaux.

* Le lithium perd facilement un électron pour devenir un ion positif (Li +), tandis que le chlore gagne un électron pour devenir un ion négatif (Cl-). L'attraction électrostatique entre ces ions chargés opposés crée la liaison ionique.