1. Nombre de neutrons:
* hydrogène-2 (deutérium): A un proton et un neutron .
* hydrogène-3 (tritium): A un proton et deux neutrons .
2. Masse atomique:
* deutérium: Masse atomique d'environ 2 amu (unités de masse atomique).
* tritium: Masse atomique d'environ 3 amu .
3. Stabilité:
* deutérium: isotope stable , ce qui signifie qu'il ne se décompose pas radioactive.
* tritium: isotope radioactif , ce qui signifie qu'il se désintègre avec le temps, émettant des particules bêta. Il a une demi-vie d'environ 12,3 ans.
4. Occurrence dans la nature:
* deutérium: Trouvé en petites quantités (environ 0,015% de l'hydrogène naturel).
* tritium: Se produit naturellement en quantités de traces, principalement formées par des rayons cosmiques interagissant avec l'atmosphère.
5. Utilisations:
* deutérium: Utilisé dans les réactions de fusion nucléaire, comme traceur dans les études biologiques et dans la production d'eau lourde (D₂o).
* tritium: Utilisé dans des peintures lumineuses pour les montres et autres appareils, comme traceur dans la recherche et dans les armes nucléaires.
Point clé: Les isotopes d'un élément ont le même nombre de protons (qui définissent l'élément) mais des nombres différents de neutrons. Cette différence dans les neutrons conduit à des variations de la masse atomique, de la stabilité et d'autres propriétés.
